实验室制取氧气的原理和方案（实验室制取氧气的原理）

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一、原理及反应方程式

1、加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

2、双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2O+O2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。

二、工业制氧气的方法

3、工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。

4、因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。

5、近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。

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